العناصر الانتقالية في الجدول الدوري

بواسطة: - آخر تحديث: ١٥:١٣ ، ٢ يونيو ٢٠٢٠
العناصر الانتقالية في الجدول الدوري

الجدول الدوري

يُعرف الجدول الدوري بأنه الجدول الذي ترتب فيه العناصر الكيميائية المعروفة على شكل صفوف وأعمدة، إذ ترتب العناصر من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل وفق الزيادة في العدد الذري الخاص بها، إذ يتزامن ذلك الترتيب مع زيادة الكتلة الذرية للعناصر، وتسمي العناصر التي تحتل الصف نفسه بالدورة والتي يزداد فيها العدد الذري للعنصر من اليسار إلى اليمين، أما العناصر التي تحتل عمودًا واحدًا يطلق عليها اسم المجموعة، والتي يزداد فيها العدد الذري للعناصر من الأعلى إلى الأسفل، وتتميز المجموعة بأن لعناصرها تكوينات إلكترونية متساوية، وبالتالي فإنها تتصرف بطريقة مماثلة كيميائيًا، وفي هذا المقال سنتناول الحديث عن مجموعة العناصر الانتقالية في الجدول الدوري وأبرز خصائصها.[١]


العناصر الانتقاليّة في الجدول الدوري

تُعرف العناصر الانتقالية بأنها من العناصر الكيميائية التي تحتوي على إلكترونات التكافؤ؛ وهي الإلكترونات التي يمكن أن تتشارك مكونة روابط كيميائية في هيكلين اثنين بدلًا من واحد، وتشغل تلك العناصر الأجزاء الوسطى من الدورات الطويلة في الجدول الدوري بين المجموعات الواقعة على الجانب الأيسر والمجموعات الموجودة على الجانب الأيمن، وتتميز تلك العناصر بأنها معادن وأن معظمها صلب، كما يتميز العديد منها بأنه ذو أهمية تكنولوجية؛ كالحديد والنحاس والتيتانيوم والنيكل، كما تشكل الفلزات الانتقالية العديد من السبائك بدمجها مع عناصر معدنية أخرى، وتذوب معظم تلك العناصر في الأحماص المعدنية مع وجود القليل منها مما يعرف بالعناصر النبيلة؛ كالذهب والفضة والبلاتين، والتي لا تتأثر بالأحماض البسيطة، وفيما يأتي قائمة بالعناصر الانتقالية وأعدادها الذرية ورمز كل منها:[٢]

اسم العنصر عدده الذريّ رمزه
التيتانيوم 22 Ti
فاناديوم 23 V
الكروم 24 Cr
المنغنيز 25 Mn
الحديد 26 Fe
الكوبالت 27 Co
النيكل 28 Ni
النحاس 29 Cu
الزنك 30 Zn
زركونيوم 40 Zr
النبيوبيوم 41 Nb
موليبنوم 42 Mo
تكنيشيوم 43 Tc
الروثينيوم 44 Ru
الروديوم 45 Rh
بالاديوم 46 Pd
الفضة 47 Ag
كادميوم 48 Cd
هافنيوم 72 Hf
تانتالوم 73 Ta
نتجستن 74 W
رينيوم 75 Re
أوزميوم 76 Os
إريديوم 77 Ir
بلاتين 78 Pt
ذهب 79 Au
زئبق 80 Hg
رذرفورديوم 104 Rf
دوبنيوم 105 Db
سيبورغيوم 106 Sg
بوريوم 107 Bh
هاسيوم 108 Hs
مايتنريوم 109 Mt
دارمشتاتيوم 110 Ds
رونتيجينيوم 111 Rg
كوبرنيسيوم 112 Cn


خصائص العناصر الانتقالية

تتميز العناصر الانتقالية الموجودة في الجدول الدوري بالعديد من الخصائص المشتركة فيما بينها، ومن أبرزها ما يأتي:[٣]

  • تتميز العناصر الانتقالية موصلة ممتازة للحرارة والكهرباء نظرًا لخصائصها المعدنية.
  • تتميز بأنها قابلة للطرق، أي يمكن ثنيها أو تشكيلها بأي شكل كان.
  • تميل تلك العناصر إلى أن تبدو لامعة ومعدنية، فمعظم المعادن الانتقالية رمادية أو بيضاء؛ كالحديد أو الفضة.
  • تتميز المعادن الانتقالية بأن لها درجات انصهار عالية باستثناء الزئبق الذي يكون سائلًا في درجة حرارة الغرفة، كما تتميز بدرجات غليانها المرتفعة.
  • تحتوي ذرات تلك العناصر على طاقات تأين منخفضة.
  • تشكل المعادن الانتقالية تجمعات ملونة، لذلك تكون مركباتها أو محاليلها ذات لون.
  • تتميز العناصر الانتقالية بأنها تفاعلية، إلا أنها أقل تفاعلًا من العناصر التي تنتمي إلى المجموعة القلوية.


المراجع

  1. "Periodic Table of Elements", livescience, Retrieved 2-6-2020. Edited.
  2. "Transition metal", britannica, Retrieved 2-6-2020. Edited.
  3. "Transition Metals: List and Properties", thoughtco, Retrieved 2-6-2020. Edited.