طريقة وزن المعادلات الكيميائية

بواسطة: - آخر تحديث: ٠٩:٤٤ ، ٢٠ ديسمبر ٢٠١٨
طريقة وزن المعادلات الكيميائية

المعادلة الكيميائية

تعرف المعادلة الكيميائية بأنها تمثيل رمزي للتفاعلات الكيميائية الحقيقية، إذ توضّح المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة عنه، كما تُبين الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة من الذرات عند حدوث التفاعل، وتكتب المتفاعلات على الجهة اليسرى من المعادلة، والنواتج على الجهة اليمنى، ويجب أن يتساوى عدد الذرات في المتفاعلات مع عددها في نواتج المعادلة؛ وذلك بسبب قانون حفظ الكتلة الذي ينص على أنه لا يمكن تدمير الذرات في التفاعل الكيميائي، كما تبين المعادلة الكيميائية كافة التغيرات التي تطرأ على المواد المتفاعلة، وظروف التفاعل، ومدى حاجة التفاعل إلى حرارة، وضغط، وغيرها من العوامل، ويجب الانتباه إلى الشحنة عند كتابة المعادلة؛ لأنها تلعب دورًا في عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.


طرق وزن المعادلات الكيميائية بالطريقة التقليدية

تكتب المعادلة المراد وزنها على ذلك النحو (C3H8 + O2 –> H2O + CO2)، إذ تمثل هذه المعادلة التفاعل الكيميائي الذي يحدث عند احتراق غاز البروبان (C3H8)، ويتطلب حدوث هذا التفاعل وجود كمية كافية من الأكسجين؛ لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون، وتكتب عناصر التفاعل الكيميائي على جانبي المعادلة، ولإيجاد الذرات يجب البحث عن العدد السفلي الموجود في جهة اليمين في ذرات المعادلة، ويكتب عدد ذرات الهيدروجين 8 في الجهة اليسرى من المعادلة، وعدد ذرات الأكسجين 2، وعدد ذرات الكربون 3، أما في الجهة اليمنى من المعادلة فيكتب عدد ذرات الكربون 1، وعدد ذرات الأكسجين 3 وعدد ذرات الهيدروجين 2، ويترك الأكسجين والهيدروجين كخطوة أخيرة. وعند الموازنة يجب اختيار العنصر الذي يظهر على شكل جزيء في التفاعل الكيميائي، مع جزيء واحد من النواتج، وبناءً على هذه القاعدة، يجب موازنة عنصر الكربون في البداية، فيضاف معامل لذرة الكربون وهي الذرة الوحيدة الموجودة في الجهة اليمنى من المعادلة؛ بهدف موازنتها مع ذرات الكربون الثلاث الموجودة في الجهة اليسرى في المعادلة، التي يدل عليها المعامل 3 الموجود في الناحية اليسرى من المعادلة، كما أنّ العدد السفلي المكتوب على يمين ذرات الكربون في الجهة اليمنى في المعادلة يشير إلى وجود ثلاث ذرات من الكربون، وبسبب وجود ثمانية ذرات من H في التفاعل يجب أن يكون الناتج ثمانية، C3H8 + O2 –> 4H2O + 3CO2، ولأنها تضم ذرتين من الهيدروجين في جانب المعادلة الأيمن يضاف معامل 4 إلى الهيدروجين؛ لموازنته مع الذرات الثماني الموجودة في الجهة اليسرى من المعادلة، فعند ضرب المعامل 4 في 2 وهو عدد ذرات الجزيء، يظهر الناتج ثمانية ذرات، وهو ما يوازن الهيدروجين على طرفي المعادلة. أما ذرات الأكسجين الست الباقية، فتتوازن عن طريق إضافة المعاملات إلى الجزيئات الموجودة في الجانب الأيمن من المعادلة، إذ توجد أربعة ذرات أكسجين في جزيء الماء، وأربعة ذرات أكسجين في جزيء ثاني أكسيد الكربون، فتكون النتيجة وجود عشر ذرات للأكسجين في الجهة اليمنى من المعادلة، ويضاف المعامل خمسة إلى جزيء الأكسجين الموجود في الجانب الأيسر من المعادلة، والنتيجة هي وجود عشرة جزيئات للأكسجين في كل جانب من المعادلة C3H8 + 5O2 –> 4H2O + 3CO2.


نصائح لوزن المعادلات الكيميائية

  • تجنب التعقيد.
  • اللجوء إلى استخدام الإنترنت لوزن المعادلة، وخاصة عند مواجهة صعوبة فيها.
  • التخلص من الكسور الموجودة في المعادلة، ثم ضرب المعادلة كلها في مقام الكسر.
  • تجنب استخدام الكسور كمعاملات في المعادلات الكيميائية، إذ يمكن استخدامها في حالة واحدة خلال عملية الوزن، مع ضرورة الإشارة إلى أن المعادلة تكون غير موزونة عند احتوائها على كسور.